自然金（Au）：所有的Au原子做立方最紧密堆积，晶胞为立方面心格子，立方对称。
图2-15 自然金（Au）的晶胞结构
NaCl晶体：Cl-离子做立方最紧密堆积，Na+离子充填于所有的八面体空隙中，立方对称。因为n个球形成的八面体空隙也为n个，所以阴、阳离子数量比为1：1。从图2-15 与2-16的对比也可以看出，自然金中Au原子的分布相当于NaCl结构中Cl-离子的分布，在NaCl结构中空隙里充填了Na+离子而自然金结构中的空隙没有其他原子充填。
图2-16 NaCl晶胞结构
金刚石（C）：为典型的共价键晶体（原子晶格），所以不遵循最紧密堆积原理。每个C原子与周围另外四个C原子以sp3杂化轨道形成共价键；其晶胞也为立方面心格子，立方对称。
图2-17 金刚石中C-C之间sp3杂化轨道成键示意图
图2-18 金刚石晶胞结构
石墨（C）：石墨与金刚石是C的两个同质多像（同素异形）变体。石墨结构中有共价键、分子键等，所以也不遵循最紧密堆积原理。石墨是一个典型的层状结构，层内每个C与周围三个C以sp2杂化轨道形成共价键，还有一个p轨道没有参加杂化，这些没有参加杂化的p轨道以垂直于层是方向平行排列，形成一个大p键（相当于金属键），层间还有分子键。
(a) (b)
图2-19 石墨晶体结构中化学键示意
(a) 石墨层内每个C原子以sp2杂化轨道与周围三个C原子形成共价键
(b) 未参加杂化的p轨道在垂直石墨层状结构的平面上“肩并肩”形成大p键
图2-20 石墨层状晶体结构
方解石（Ca[CO3]）：晶体结构中存在[CO3]基团，为平面三角状，Ca2+与[CO3]2-的分布规律与NaCl结构中Na+和Cl-是一样的，只是将平面三角状的[CO3]2-取代Cl-，Ca2+取代Na+。所以，我们也称方解石的结构为NaCl结构的衍生结构。在NaCl结构中，离子排列是遵循紧密堆积原理的，而方解石也具有这种结构特点，由此可见，晶体结构中如果存在非球形的基团，也能遵循紧密堆积原理。
图2-21 方解石结构 （其中锐菱面体为方解石结构的晶胞，钝菱面体为与NaCl晶胞相应的范围）
由于方解石结构中存在[CO3]平面三角形，而且在结构中它们是平行排列的，所以导致方解石晶体在平行于[CO3]平面三角形方向上的折光率与垂直该方向的折光率相差很大，因此，方解石具有很大的双折率。
透明无色的方解石叫冰洲石，可做光学材料，下图表示的是冰洲石的高折光率。
图2-22 冰洲石的折光效应
石英（a-SiO2）：结构中存在[SiO4]基团，为四面体形状，并且每个[SiO4]四面体与周围的四个[SiO4]四面体共用四个角顶连接，形成一个架状结构，架中有较大的空隙，结构没有达到紧密状态。从石英的结构可以得知，当结构中的基团与基团共用角顶连接时，基团不能自由活动，结构就不能达到最紧密状态。
(a) (b)
图2-23 石英的架状结构
(a) 沿Z轴往下看的结构图
(b) 将Z轴近于直立起来的结构图